CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

  1             2               1             1    (mol)

0,14                      →0,14                (mol)

nCO2=V/22,4=3,136/22,4=0,14 mol

nNaOH=m/M=12,8/40=0,32 mol

Xét nCO2/HSPƯ và nNaOH/HSPƯ

        0,14/1         <       0,32/2 

Vậy CO2 hết, NaOH dư

mNaOH dư =n.M=(0,32/2).40=6,4g

mNa2CO3=n.M=0,14.106=14,84g

Bạn tham khảo nhé chứ mình ko biết mình làm đúng hay sai!

Bài giải :

Bài 1:

a.

`-n_{CO_2}=\frac{3,136}{22,4}=0,14(mol)`

`-n_{NaOH}=\frac{12,8}{40}=0,32(mol)`

                 `CO_2+2NaOH→Na_2CO_3+H_2O`

Trước pứ:0,14           0,32                                            (mol)   

Pứ:           0,14           0,28             0,14                         (mol)

Sau pứ:   0                0,04             0,14                         (mol)  

`⇒NaOH` dư, tính theo `CO_2`

`-m_{NaOH}dư=0,04.40=1,6(g)`

b.

- Muối thu được sau phản ứng: `Na_2CO_3`

$-m_{muối}=m_{Na_2CO_3}=0,14.106=14,84(g)$