Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé ! 

Giải thích các bước giải:

Bài tập 1:

B1: Cho dd NaOH vào 3 mẫu thử

=> Mẫu thử có khí bay lên là Al

\(2Al + 2{H_2}O + 2NaOH \to 2NaAl{O_2} + 3{H_2}\)

B2: Cho HCl vào 2 mẫu thử còn lại => Mẫu thử có khí bay lên là Fe

\(Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\)

Chất còn lại là Ag

Bài tập 2: 

Ta dùng dd \(F{e_2}{(S{O_4})_3}\) để tách Ag (Vì chỉ có Cu mới tác dụng được)

\(F{e_2}{(S{O_4})_3} + Cu \to 2FeS{O_4} + C{\rm{uS}}{O_4}\)

Bài tập 3:

\(\begin{array}{l}
1.4Al + 3{O_2} \to 2A{l_2}{O_3}\\
2.Na + \dfrac{1}{2}C{l_2} \to NaCl\\
3.Cu + 2AgN{O_3} \to Cu{(N{O_3})_2} + 2Ag\\
4.2K + S \to {K_2}S
\end{array}\)

Bài tập 5:

\(\begin{array}{l}
a)\\
{m_{Fe}} = 12 - 6,4 = 5,6g
\end{array}\)

Kim loại Fe phản ứng và phản ứng 5,6g

\(\begin{array}{l}
b)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{Fe}} = 0,1mol\\
 \to {n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,1mol\\
 \to {V_{{H_2}}} = 2,24l
\end{array}\)

Bài tập 4:

a, Nhôm có thể phản ứng được với dung dịch Bazo còn Sắt thì không thể

\(Al + NaOH + {H_2}O \to NaAl{O_2} + \dfrac{3}{2}{H_2}\)

b,

Cho dung dịch NaOH vào hơn hợp Fe và Al

Al sẽ tan hoàn toàn trong dung dịch và có khí thoát ra 

Còn Fe không phản ứng nên chỉ còn lại Fe

Lọc và rửa sạch thì ta có Fe sạch

\(Al + NaOH + {H_2}O \to NaAl{O_2} + \dfrac{3}{2}{H_2}\)