Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\big)C_2H_4+Br_2\to C_2H_4Br_2$

$b\big)$

$V_{CH_4}=V_{khí\,thoát}=4,48(l)$

$\to \%V_{CH_4}=\frac{4,48}{6,72}.100\%=66,67\%$

$\to \%V_{C_2H_4}=100-66,67=33,33\%$

$c\big)$

$n_{CH_4}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$

$n_{C_2H_4}=\frac{6,72-4,48}{22,4}=0,1(mol)$

$CH_4+2O_2\xrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O$

$C_2H_4+3O_2\xrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O$

Theo PT: $\sum n_{O_2}=2n_{CH_4}+3n_{C_2H_4}=0,7(mol)$

$\to V_{không\,khí}=\frac{0,7.22,4}{20\%}=78,4(l)$

Đáp án+ Giải thích các bước giải:

$a)$

$CH_4 + Br_2$ `->` Không phản ứng 

`->` $V_{CH_4} = 4,48(l)$

$C_2H_4 + Br_2$ `->` $C_2H_4Br_2$

$b)$

`%V_{CH_4} = {4,48.100}/6,72 = 66,67%`

`%V_{C_2H_2} = 100 - 66,67 = 33,33%`

$c)$

$CH_4 + 2O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $CO_2 + 2H_2O$

$C_2H_4 + 3O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2CO_2 + 2H_2O$

Theo pt : $V_{O_2}$ = $4,48.2 +$ `{(6,72-4,48).3}/1 = 15,68(l)`

`->` $V_{KK}$ = $5V_{O_2}$ = $5.15,68 = 78,4(l)$