Đáp án:

 a) 1,92g

b) 0,34M và 0,02M

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 3CuS{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3Cu\\
\text{ Gọi a là số mol Al phản ứng}\\
{n_{Cu}} \text{ tạo thành}= \frac{3}{2} \times {n_{Al}} \text{ phản ứng}= \dfrac{3}{2} \times a = 1,5a\,mol\\
\Delta m = {m_{Cu}}\text{ tạo thành} - {m_{Al}} \text{ phản ứng}\Leftrightarrow 11,38 - 10 = 64 \times 1,5a - 27 \times a\\
 \Rightarrow a = 0,02\,mol\\
{m_{Cu}} \text{ tạo thành}= 0,02 \times 1,5 \times 64 = 1,92g\\
b)\\
{n_{CuS{O_4}}} \text{ ban đầu}= 0,5 \times 0,4 = 0,2\,mol\\
{n_{CuS{O_4}}} \text{ dư} = 0,2 - 0,02 \times 1,5 = 0,17\,mol\\
{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{0,02}}{2} = 0,01\,mol\\
{C_M}CuS{O_4} = \dfrac{{0,17}}{{0,5}} = 0,34M\\
{C_M}A{l_2}{(S{O_4})_3} = \dfrac{{0,01}}{{0,5}} = 0,02M
\end{array}\)