Đáp án:

$\begin{array}{l}n_{CuO}=\dfrac{1.6}{80}=0.02(mol)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{100\times20\%}{98\times100\%}=0.2(mol)\\PTHH:CuO+H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O\\\text{Lập tỉ lệ:}\\\dfrac{n_{CuO}}{1}=\dfrac{0.02}{1}=0.02<\dfrac{n_{H_2SO_4}}{1}=\dfrac{0.2}{1}=0.2\\\to \text{$Cu$ hết và $H_2SO_4$ dư}\\\text{Theo pt:} n_{{H_2SO_4}_{pứ}}=n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0.02(mol)\\n_{{H_2SO_4}_{dư}}=0.2-0.02=0.18(mol)\\m_{{H_2SO_4}_{dư}}=0.18\times\times98=17.64(g)\\m_{CuSO_4}=0.2\times160=3.2(g)\\\end{array}$

Bài giải :

`-n_{CuO}=\frac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\frac{1,6}{80}=0,02(mol)`

`-n_{H_2SO_4}=\frac{m_{dd}.C%}{M_{H_2SO_4}.100%}≈0,204(mol)`

                 `CuO+H_2SO_4→CuSO_4+H_2O`

Trước pứ:0,02           0,204                                        (mol)

Pứ:           0,02           0,02                0,02                   (mol)          

Sau pứ:   0                0,184              0,02                   (mol)

`⇒H_2SO_4` dư , tính theo `CuO`

`-m_{H_2SO_4}dư=n_{H_2SO_4..dư}.M_{H_2SO_4}=0,184.98=18,032(g)`

- Muối tạo thành : `CuSO_4`

$⇒m_{muối}=m_{CuSO_4}=n_{CuSO_4}.M_{CuSO_4}=0,02.160=3,2(g)$