Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

Fe + CuSO₄ -> FeSO₄ + Cu

Gọi n_Fe =a

Ta có:

64a-56a=0,8

=>a=0,1(mol)

m_Fe=56.0,1=5,6(g)

%m_Fe=5,6 : 12.100% = 46,47%

%m_Cu=100-46,67%=53,33%

Bài giải :

a.

Phương trình hóa học :

`Cu+CuSO_4→` không phản ứng

`Fe+CuSO_4→FeSO_4+Cu↓`

  x  →                                             x         (mol)    

b.

- Gọi `n_{Fe}=x(mol)`

         `n_{Cu}=y(mol)`

`⇒56x+64y=12(g)(1)`

- Vì chất rắn sau phản ứng gồm `Cu` ban đầu và `Cu` tạo thành

`⇒64x+64y=12,8(g)(2)`

- Từ `(1)` và `(2)` , ta có hệ phương trình :

$\left \{ {{56x+64y=12} \atop {64x+64y=12,8}} \right.$ $\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,1}} \right.$

`⇒n_{Fe}=n_{Cu}=0,1(mol)`

`-m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)`

`⇒%m_{Fe}=\frac{5,6}{12}.100%≈46,67%`

`⇒%m_{Cu}=100%-%m_{Fe}=100%-46,67%=53,33%`