Đáp án:

50%

Giải thích các bước giải:

Bảo toàn điện tích ta có thể bảo toàn cho cả chất rắn và dung dịch.

TN1:

Giả sử nCl2 = a và nO2 = b (mol)

Y chứa: Al³⁺; Zn²⁺; Cl^- (2a mol); O^2- (2b mol)

→ 3nAl3+ + 2nZn2+ = 2a + 4b (1)

Cho Z phản ứng với HCl vừa đủ thu được dd T: Al3+, Zn2+, Cl-

Cho dd T phản ứng với AgNO3 dư thì thu được kết tủa AgCl

→ nAgCl = 258,3/143,5 = 1,8 mol = nCl-(T)

BTĐT: 3nAl3+ + 2nZn2+ = nCl- = 1,8 mol (2)

Từ (1) (2) → 2a + 4b = 1,8 (*)

TN2:

nAg sinh ra = nAgNO3 = nNO3- = 3nAl3+ + 2nZn2+ = 1,8 mol

m dd giảm = mAg - mKL → 169,5 = 1,8.108 - m → m = 24,9 (g)

BTKL cho thí nghiệm 1: mY = mKL + mCl2 + mO2 = 24,9 + 71a + 32b (g)

Theo đề, O chiếm 17,2043% nên ta có pt: \(\frac{{32b}}{{24,9 + 71{\rm{a}} + 32b}} = 0,172043\) (**)

Giải (*) (**) được a = b = 0,3 mol

→ %V_O2 = 50%