`n_{SO_2}=(4,48)/(22,4)=0,2(mol)`

Kết tủa vàng là `S↓`

`n_S=(6,4)/(32)=0,2(mol)`

Gọi `n_{Mg}=a;n_{Al}=b`

`=>24a+27b=15,6(1)`

Ta có :

`Mg->Mg^{+2}+2e`

`a`              `->2a`

`Al->Al^{+3}+3e`

`b`             `->3b`

____________________

`S^{+6}+2e->S^{+4}`

       `0,4←0,2`

`S^{+6}+6e->S^0`

        `1,2←0,2`

Bảo toàn e :

`2a+3b=0,4+1,2=1,6(2)`

Từ (1) và (2) ta suy ra :

`a=0,2`

`b=0,4`

`(a)`

`\%m_{Mg}=(0,2.24)/(15,6).100\%≈30,77\%`

`\%m_{Al}=(100-30,77)\%=69,23\%`

`(b)`

`n_{KOH}=0,5.1=0,5(mol)`

Tỉ lệ :

`T=(n_{KOH})/(n_{SO_2})=(0,5)/(0,2)=2,5`

`=>` Sau phản ứng thu được muối `K_2SO_3` và `KOH` dư

PTHH:

`2KOH+SO_2->K_2SO_3+H_2O`

`0,4←0,2→0,2(mol)`

`=>n_{KOH dư}=0,5-0,4=0,1(mol)`

`=>m_{rắn}=0,1.56+0,2.126=30,8(g)`