Đáp án:

 `↓`

Giải thích các bước giải:

`a)`

Đặt :

`n_{Zn}=x(mol)`

`n_{Al}=y(mol)`

`=>65x+27y=23,8(1)`

`n_{SO_2}=(17,92)/(22,4)=0,8(mol)`

Ta có các quá trình cho và nhận `e`

`Al^0->Al^{+3}+3e`

`y`              `->3y`

`Zn^0->Zn^{+2}+2e`

`x`              `->2x`

`S^{+6}+2e->S^{+4}`

`0,8`            `->1,6`

Bảo toàn e :

`2x+3y=1,6(2)`

Giải HPT`(1)(2)`

`=>x=0,2(mol);y=0,4(mol)`

`%m_{Zn}=(65xx0,2xx100)/(23,8)~~54,62(%)`

`=>%m_{Al}=100-54,62=45,38(%)`

`b)`

Bảo toàn nguyên tố `H_2`

`\sum n_{H_2SO_4}=\sum n_{H_2}=0,8(mol)`

`=>m_{ct_{H_2SO_4}}=(0,8xx98)=78,4(gam)`

`=>m_{dd_{H_2SO_4}}=(78,4xx100)/(98)=80(gam)`

`#dkt`

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
a)\\
Zn + 2{H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
2Al + 6{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
{n_{S{O_2}}} = \dfrac{{17,92}}{{22,4}} = 0,8mol\\
hh:Zn(a\,mol);Al(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
65a + 27b = 23,8\\
a + \dfrac{3}{2}b = 0,8
\end{array} \right.\\
 \Rightarrow a = 0,2;b = 0,4\\
{m_{Zn}} = 0,2 \times 65 = 13g\\
\% Zn = \dfrac{{13}}{{23,8}} \times 100\%  = 54,6\% \\
\% Al = 100 - 54,6 = 45,4\% \\
b)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 2{n_{S{O_2}}} = 1,6mol\\
{m_{{H_2}S{O_4}}} = 1,6 \times 98 = 156,8g\\
{m_{dd{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{156,8 \times 100}}{{98}} = 160g
\end{array}\)