· a)

Đặt hh 3 kim loại là $X$ có hoá trị là $n$

$4X$ + $nO_2$ → $2X_2O_n$

$X_2O_n$ + $nH_2SO_4$ → $X_2(SO_4)_n$ + $nH_2O$

⇒ Nhận thấy $2nO_2$ = $nH_2SO_4$

 Theo $ĐLBTKL$

⇒ $15$ + $mO_2$ = $16,6$

⇔ $mO_2$  =  $1,6$

⇔ $nH_2SO_4:2$ = $nO_2$ = $\frac{1,6}{32}$ = $0,05$ mol

⇒ $VH_2SO_4$ = $0,1$ × $22,4$ = $2,24$l

· b)

Nhận thấy $nH_2O$ = $nH_2SO_4$

Theo $ĐLBTKL$

⇒ $16,6$ + $0,1$  × $98$ =  $m_muối$  + $0,1$  × $18$

⇒ $m_muối$ = $24,6$ g 

Giải thích các bước giải:

$a)$

Bảo toàn khối lượng:

$m_{O_2}=16,6-15=1,6(g)$

$n_{O_2}=\dfrac{1,6}{32}=0,05(mol)$

Bảo toàn electron:

$4n_{O_2}=2n_{H_2O}$

$4×0,05=2n_{H_2O}$

$n_{H_2O}=0,1(mol)$

Bảo toàn nguyên tố $H:$

$n_{H_2SO_4}=n_{H_2O}=0,1(mol)$

$V_{H_2SO_4}=\dfrac{0,1}{C_{M\ H_2SO_4}}$

$b)$

Bảo toàn khối lượng:

$m_{oxit}+m_{H_2SO_4}=m_{m}+m_{H_2O}$

$16,6+0,1×98=m_m+0,1×18$

$\to m_m=24,6(g)$