Đáp án:

b) $\eqalign{
  & \% {m_{Mg}} = 42,55\%   \cr 
  & \% {m_{Al}} = 57,45\%  \cr} $

c) ${C_{M({H_2}S{O_4})}} = 0,14(M)$

Giải thích các bước giải:

a) Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑                  (1)

    2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑           (2)

b) nH2 = $\frac{1,568}{22,4}$ = 0,07 mol

Gọi số mol Mg, Al là x, y 

mhh = mMg + mAl

→ 24x + 27y = 1,41                    (*)

Theo (1): nH2 (1) = nMg = x mol

Theo (2): nH2 (2) = $\frac{3}{2}$ nAl = $\frac{3y}{2}$mol

nH2 = nH2 (1) + nH2 (2)

→ x + $\frac{3y}{2}$ = 0,07         (**)
Từ (*) và (**) → x = 0,025; y = 0,03

$\eqalign{
  & \% {m_{Mg}} = {{0,025.24} \over {1,41}}.100\%  = 42,55\%   \cr 
  & \% {m_{Al}} = 100\%  - 42,55\%  = 57,45\%  \cr} $

c)

nH2SO4 p.ứ = nH2 = 0,07 mol

H2SO4 sử dụng vừa đủ:

${C_{M({H_2}S{O_4})}} = {{0,07} \over {0,5}} = 0,14(M)$