Đáp án+ Giải thích các bước giải:

`FeO + H_2` $\xrightarrow{t^o}$ `Fe + H_2O` 

a) $n_{FeO}$ = `(10,8)/72` = 0,15 (mol) 

$n_{H_2}$ = `(2,24)/(22,4)` = 0,1 (mol) 

xét tỉ lệ: `(0,15)/1 > (0,1)/1` `-> FeO` dư 

$n_{FeO (dư)}$ = 0,15 - 0,1 = 0,05 (mol) 

$m_{FeO (dư)}$ = 0,05. 72 = 3,6 (g) 

$n_{Fe}$ = $n_{H_2}$ = 0,1 (mol) 

`->` $m_{Fe}$ = 0,1. 56 = 5,6 (g) 

`=> m_{CR} = m_{FeO (dư)} + m_{Fe} =` `3,6 + 5,6 = 9,2` (g) 

b) $n_{H_2 (cần thêm)}$ = $n_{FeO (dư)}$ = 0,05 (mol) 

`->` $V_{H_2 (cần thêm)} = 0,05. 22,4 = 1,12$ (lít)

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
a)\\
FeO + {H_2} \to Fe + {H_2}O\\
{n_{FeO}} = \dfrac{{10,8}}{{72}} = 0,15mol\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1mol\\
\dfrac{{0,15}}{1} > \dfrac{{0,1}}{1} \Rightarrow FeO\text{ dư}\\
{n_{FeOd}} = 0,15 - 0,1 = 0,05mol\\
{n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
{m_{cr}} = 0,05 \times 72 + 0,1 \times 56 = 9,2g\\
b)\\
{n_{{H_2}(b)}} = {n_{FeO}} = 0,15mol\\
{V_{{H_2}(b)}} = 0,15 \times 22,4 = 3,36l\\
{V_{{H_2}ct}} = 3,36 - 2,24 = 1,12l
\end{array}\)