.

Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

Câu 1:

`m_{Al}=3,6g`

`m_{Cu}=9,4g`

`m_{Al_2(SO_4)_3}=22,8g`

Câu 2:

Hỗn hợp kim loại có:

`m_{Fe}=11,2g`

`m_{Zn}=26g`

Khối lượng các chất sau pư:

`m_{Fe}=25,2g`

`m_{Fe_3O_4}=11,6g`

`m_{H_2O}=10,8g`

Giải thích các bước giải:

Câu 1:

`nH2=4,48÷22,4=0,2 mol`

Vì đồng không pư `H2SO4` nên toàn bộ khí sinh ra là do:

`2Al + 3H_2SO_4 —> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

`{2}/{15}`                           `{1}/{15}`      <—      `0,2`

`=> m_{Al}={2}/{15} × 27=3,6g`

     `m_{Cu}=13-3,6=9,4g`

`m_{Al_2(SO_4)_3}={1}/{15} × 342=22,8g`

Câu 2:

Đặt `nZn=a.mol`

       `nFe= b.mol`

`=> mhh=65a+56b=37,2g`      (1)

`nH2=13,44÷22,4=0,6 mol`

`Zn+ 2HCl—> ZnCl_2 + H_2`

  a   —>                                           a

`Fe + 2HCl—> FeCl_2 + H_2`

  b   —>                                           b

`=> nH2=a+b=0,6 mol`              (2)

Giải hpt (1)(2) => `a=0,4`     `b=0,2`

`=> m_{Zn}=0,4×65=26g`

     `m_{Fe}=37,2-26=11,2g`

`Fe3O4 + 4H2 —> 3Fe + 4H2O`

Vì `n_{Fe_3O_4} > n_{H_2}/{4}`   `(0,2>0,15)`

Nên sau pư `Fe_3O_4` còn dư, `H_2` hết.

Tính theo `H_2`

Chất sau pư gồm `Fe_3O_4` và `Fe`

`Fe_3O_4 + 4H_2 —> 3Fe + 4H_2O`

 0,15  <–        0,6   –>    0,45      0,6

`=> m_{Fe}=0,45×56=25,2g`

     `m_{Fe_3O_4}=(0,2-0,15)×232=11,6g`

     `m_{H_2O}=0,6×18=10,8g`