cho 5,4g Al vào dung dịch có chưa 9,8g . Sau phản ứng thu được V lít khí H2 và m (g). Tính V, m, Dung dịch thu được câu hỏi 4422870 - hoctapsgk.com
cho 5,4g Al vào dung dịch có chưa 9,8g . Sau phản ứng thu được V lít khí H2 và m (g). Tính V, m, Dung dịch thu được
Lời giải 1 :
Đáp án + Giải thích các bước giải:
`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2↑`
`n_(Al)=(5,4)/27=0,2 (mol)`
`n_(H_2SO_4)=(9,8)/98=0,1 (mol)`
Ta có:
`(0,2)/2 > (0,1)/3`
`=>` Kim loại `Al` dư
`n_(H_2)=0,1 (mol)`
`=>V_(H_2)=0,1.22,4=2,24(l)`
`n_(Al_2(SO_4)_3)=(0,1)/3 (mol)`
`=>m_(Al_2(SO_4)_3)=(0,1)/3 .342=11,4 (g)`
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
`V_(H_2)=2,24l`
`m_(Al_2(SO_4)_3)=11,4g`
Giải thích các bước giải:
`n_(Al)=(5,4)/27=0,2mol`
`n_(H_2SO_4)=(9,8)/98=0,1mol`
PTHH xảy ra như sau:
`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`
Lập tỉ lệ mol như sau:
`n_(Al)/2>n_(H_2SO_4)/3` nên sau phản ứng kim loại `Al` vẫn còn dư, `H_2SO_4` đã phản ứng hết.
Ta có: `n_(H_2SO_4)=n_(H_2)=0,1mol`
`->V_(H_2)=n×22,4=0,1×22,4=2,24l`
Khối lượng của `Al_2(SO_4)_3` là:
`n=(0,1)/3=1/30mol`
`->m=n×M=(1/30)×342=11,4g`
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247