Đáp án:

 \(\ V=1,12(l)\)

Giải thích các bước giải:

\(\ \text{Coi hỗn hợp gồm Fe và}\hspace{0,2cm}Fe_2O_3\hspace{0,2cm} \\\text{Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe và}\hspace{0,2cm}Fe_2O_3 \\⇒56x+160y=18,8(1) \\Fe+4HNO_3\to Fe(NO_3)_3+NO+2H_2O \\Fe_2O_3+6HNO_3\to 2Fe(NO_3)_3+3H_2O \\\text{Theo phương trình} \\n_{Fe(NO_3)_3}=x+2y \\⇒\frac{60,5}{242}=x+2y \\⇒x+2y=0,25(2) \\\text{Từ (1) và (2)} \\\begin{cases}x=0,05(mol)\\y=0,1(mol)\\\end{cases} \\\text{Do chỉ có Fe phản ứng với}\hspace{0,2cm}HNO_3\hspace{0,2cm}\text{tạo khí NO} \\\text{Theo phương trình} \\n_{NO}=0,05(mol) \\⇒V_{NO}=0,05.22,4=1,12(l)\)

Đáp án:

\(V = 1,12{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

 Quy đổi hỗn hợp ban đầu về \(Fe\) và \(O\) với số mol lần lượt là \(x;y\)

\( \to 56x + 16y = 18,8{\text{ gam}}\)

Muối thu được là \(Fe(NO_3)_3\)

\({n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = \frac{{60,5}}{{56 + 62.3}} = 0,25{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Fe}} = x\)

\( \to y=0,3\)

Bảo toàn e:

\(3{n_{Fe}} = 2{n_O} + 3{n_{NO}}\)

\( \to 0,25.3 = 0,3.2 + 3{n_{NO}} \to {n_{NO}} = 0,05{\text{ mol}}\)

\( \to V = {V_{NO}} = 0,05.22,4 = 1,12{\text{ lít}}\)