Đáp án:

$m_{\text{rắn}}=4g$ 

Giải thích các bước giải:

Khi cho hỗn hợp $Cu$ và $Zn$ vào dung dịch $H_2SO_4$ (chắc đề là loãng ?) thì chỉ có $Zn$ phản ứng

$PTHH:Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2$

Chất rắn còn lại sau phản ứng là $Cu$

$n_{H_2}=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1(mol)$

$Theo Pt:n_{Zn}=n_{H_2}=0.1(mol)$

$m_{Zn}=0.1×65=6.5(g)$

$m_{\text{rắn}}=m_{Cu}=10.5-6.5=4(g)$

 

Đáp án:

`a.`

Phương trình hóa học :

`Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2↑`

`b.`

`-m_{rắn}=m_{Cu}=4(g)`

Giải thích các bước giải:

`a.`

`-n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)`

Phương trình hóa học :

`Cu+H_2SO_4→` Không phản ứng 

( Vì `Cu` đứng sau `H` trong dãy hoạt động hóa học của kim loại )

`Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2↑`

 `0,1`            `←`                       `0,1`           `(mol)`

`b.`

- Vì `Cu` không phản ứng với `H_2SO_4`

→ Chất rắn sau phản ứng là `Cu`

`-m_{Zn}=0,1.65=6,5(g)`

`→m_{rắn}=m_{Cu}=m_{hh}-m_{Zn}=10,5-6,5=4(g)`