Đáp án:

% $Fe_{2}$$O_{3}$= 60 %                   

Giải thích các bước giải:

 Theo đề ta có : $Cu$ không phản ứng với $HCl$ nhưng  lại phản ứng với $FeCl_{3}$ và $Cu$ còn dư nên ta có:

$m_{Cu} sau phản ứng$ = 1,6 (gam)

Pt: $Fe_{2}$$O_{3}$ + $6HCl$ → $2FeCl_{3}$ + $3H_{2}O$ 

          b    →                       2b                               (mol)

$2FeCl_{3}$ +$Cu$ → $2FeCl_{2}$ + $CuCl_{2}$

  2b               a

Đặt a ,b lần lượt là $n_{Cu} phản ứng$ và $n_{Fe_{2}O_{3}}$ 

⇒ 64a + 1,6 + 160b = 10

và a = b

Từ trên suy ra : a = b = 0,0375 (mol)

Vậy  % $Fe_{2}$$O_{3}$= $\frac{0,0375 * 160}{10} *100$ = 60 %                       

Đáp án:

%$m_{Fe_2O_3}=60\%$

Giải thích các bước giải:

 Phương trình phản ứng:

$Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_3 + 3H_2O$
$Cu + HCl \to Không phản ứng$
$Cu + 2FeCl_3 \to 2FeCl_2 + CuCl_2$
Chất rắn không tan là Cu

Gọi $n_{Fe_2O_3}= a mol$
Ta có: $n_{FeCl_3}= 2.n_{Fe}= 2a mol$
$n_{Cu phản ứng}=0,5.n_{FeCl_3}=a mol$
Ta có: $160a + 64a + 1,6=10$
$a= 0,0375 mol$
$m_{Fe_2O_3}= 160.0,0375=6g$

%$m_{Fe_2O_3}=\frac{6.100}{10}=60\%$