Đáp án:

$a\big)3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4$

$b\big)V_{O_2(đkc)}≈1,6527(l);m_{Fe_3O_4}≈7,73(g)$

$c\big)m_{Pb}=13,8(g)$

Giải thích các bước giải:

$a\big)3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4$

$b\big)$

$n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1(mol)$

Theo PT: $n_{O_2}=\frac{2}{3}n_{Fe}=\frac{1}{15}(mol)$

$\to V_{O_2(đkc)}=\frac{1}{15}.24,79≈1,6527(l)$

Theo PT: $n_{Fe_3O_4}=\frac{1}{2}n_{O_2}=\frac{1}{30}(mol)$

$\to m_{Fe_3O_4}=\frac{1}{30}.232≈7,73(g)$

$c\big)$

$PbO+H_2\xrightarrow{t^o}Pb+H_2O$

Theo PT: $n_{Pb}=n_{H_2}=\frac{1}{15}(mol)$

$\to m_{Pb}=\frac{1}{15}.207=13,8(g)$

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 a.pthh

3Fe+2O2→Fe3O4

b. ta có nFe=5,6/56=0.1[mol]

⇔nO2=2/3×0,1=0.06[mol]

⇔VO2=0.06×22.4=1.344l

ta có nFe3O4=1/3× 0.1=0.03[mol]

⇔VFe3O4=0.03×160=4.8[g]

c.pthh

PbO+H2→Pb+H2O

ta có nH2=0.06[mol]=nPb

⇒nPb=0.06×207=12.42[g]

nếu đúng xin câu trả lời hay nhất ạ