Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

Câu 1:

`m_{Fe}=5,6g`

`m_{Cu}=6,4g`

`m_{Cu.sau.pư}=12,8g`

Câu 2:

`%m_{Fe}=63,64%`

`%m_{Cu}=36,36%`

`m_{Cu.sau.pư}=19,2g`

`CM_{AgNO_3}=3M`

Giải thích các bước giải:

Câu 1:

`n_{CuSO_4}=0,05×2=0,1 mol`

`Fe + CuSO_4 → FeSO_4 + Cu`

0,1   ←  0,1  →                      0,1

`⇒ m_{Fe}=0,1×56=5,6g`

    `m_{Cu}=12-5,6=6,4g`

`⇒m_{Cu.sau.pư}=6,4+0,1×64=12,8g`

Câu 2:

`n_{CuSO_4}=0,1×2=0,2 mol`

`Fe + CuSO_4 → FeSO_4 + Cu`

0,2  ←  0,2  →                      0,2

`⇒ m_{Fe}=0,2×56=11,2g`  `⇒%m_{Fe}=11,2÷17,6×100=63,64%`

    `m_{Cu}=17,6-11,2=6,4g`     `%m_{Cu}=100%-63,64%=36,36%`

`m_{Cu.sau.pư}=6,4+0,2×64=19,2g

`Cu + 2AgNO_3 → Cu(NO_3)_2 + 2Ag`

0,3  →  0,6

`⇒CM_{AgNO_3}=0,6÷0,2=3M`

$\text{ Bài 2: d) biết}$ $n_{Fe}= 0,2(mol), n_{Cu}= 0,1(mol)$

$\text{Phương trình: }$

$2Fe + 3Cl_2 —> 2FeCl_3 $

  0,2____0,3                        (mol)

$Cu + Cl_2 —> CuCl_2$

0,1____0,1                      (mol)

$\to$ $n_{Cl_2}= 0,3+ 0,1= 0,4(mol)$

$\to$ $ V_{Cl_2}= 0,4.22,4=8,96(lít)$

$\text{ Phần còn lại mình trình bày trong hình!}$