$n_{Cl_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$

$2NaOH+Cl_2\to NaCl+NaClO+H_2O$

$\to n_{NaOH}=0,3.2=0,6(mol)$

$n_{Zn}=\dfrac{21,75}{65}=0,335(mol)$

$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$

$\Rightarrow n_{H_2}=0,335(mol)$

$\to V_{H_2}=0,335.22,4=7,504l$

Đáp án:

`-n_{NaOH}=0,6(mol)`

`-V_{H_2}(đktc)=7,49504(l)`

Giải thích các bước giải:

`-n_{Cl_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)`

Phương trình hóa học :

`Cl_2+2NaOH→NaCl+NaClO+H_2O`

 `0,3` `→` `0,6`                                  `(mol)`

`→n_{NaOH}=0,6(mol)`

`-n_{Zn}=\frac{21,75}{65}≈0,3346(mol)`

Phương trình hóa học :

  `Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑`

`0,3346`       `→`                       `0,3346`        `(mol)`

`→V_{H_2}(đktc)=0,3346.22,4=7,49504(l)`