Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

a,

Các phản ứng xảy ra:

$Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2 \ \ \ (1)$

$ZnO+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2O \ \ \ (2)$

b,

$n_{H_2}=\dfrac{0.488}{22.4}=0.02(mol)$

$Theo \ PTHH:$

$n_{Zn}=n_{H_2}=0.02(mol)$

$m_{Zn}=0.02\times65=1.3(g)$

$m_{ZnO}=4.54-1.3=3.24(g)$

c,

$Theo \ PTHH \ (1):$ 

$n_{ZnSO_4}=n_{H_2SO_4}=n_{Zn}=0.02(mol)$

$n_{ZnO}=\dfrac{3.24}{81}=0.04(mol)$

$Thep \ PTHH \ (2):$

$n_{ZnSO_4}=n_{H_2SO_4}=0.04(mol)$

$∑n_{ZnSO_4}=∑n_{H_2SO_4}=0.02+0.04=0.06(mol)$

Vì Thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể, số mol bằng nhau

$\to C_M$ hai chất bằng nhau

$\to C_{M_{ZnSO_4}}=C_{M{H_2SO_4}}=1.5(M)$

 

`a)`

`Zn +` $H_{2}$$SO_{4}$ `→` $ZnSO_{4}$ `+` $H_{2}$ `↑`
`0,02(mol)`←`0,02(mol)`←`0,02(mol)`←`0,02(mol)`

`ZnO +` $H_{2}$$SO_{4}$`→` $ZnSO_{4}$ `+` $H_{2}O$
`0,04(mol)`←`0,04(mol)`←`0,04(mol)`←`0,04(mol)`

`b)`

Đổi `448ml=0,448l`

$n_{H_{2}}$ `=` `(0,448)/(22,4)` `=0,02(mol)`

`⇒` $m_{Zn}$ `=0,02.65=1,3(g)`

`⇒` $m_{ZnO}$ `=4,54-1,3=3,24(g)`

`cuthilien`