Gọi công thức chung của 2 hidrocacbon là \(C_nH_{2n+2}\) với \(1<n<2\)

\({C_n}{H_{2n + 2}} + (1,5n + 0,5){O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}nC{O_2} + (n + 1){H_2}O\)

Ta có:

\({n_{hh}} = \frac{{2,4}}{{14n + 2}} \to {n_{C{O_2}}} = n.{n_{hh}} = \frac{{2,4n}}{{14n + 2}}\)

\( \to {n_{C{O_2}}} = \frac{{2,4}}{{14 + \frac{2}{n}}} > \frac{{2,4}}{{14 + \frac{2}{2}}} = 0,16\)

\({n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,2.0,5 = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to \frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_{Ba{{(OH)}_2}}}}} = \frac{{0,16}}{{0,1}} = 1,6\)

Vậy phản ứng xảy ra:

\(Ba{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}BaC{O_3} + {H_2}O\) \(1\)

\(BaC{O_3} + C{O_2} + {H_2}O\xrightarrow{{}}Ba{(HC{O_3})_2}\) \(2\)

Hiện tượng:

Lúc đầu kết tủa trắng tăng dần tới cực đại vì xảy ra phản ứng \(1\); tuy nhiên sau đó \(CO_2\) dư thì kết tủa tan dần do xảy ra phản ứng \(2\)