\(A + O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + H_2O\)

Ta có: \(d_{A/H_2}=15\\\to M_A=15M_{H_2}=15×2=30\)

Dẫn sản phẩm cháy qua \(Ca(OH)_2\) dư

\(Ca(OH)_2 + CO_2 \to CaCO_3 + H_2O\)

\(m_{CaCO_3}=2 gam \to n_{CaCO_3}=0,02 mol=n_{CO_2}\)

\(m_{\text{ bình tăng}}=m_{CO_2} + m_{H_2O}=1,24 \text{ gam}\)

\(\to m_{H_2O}=1,24-0,02×44=0,36 \text{ gam}\)

\( \to n_{H_2O}=\dfrac{0,36}{18}=0,02 \text{ mol}\)

Vậy \(A\) chứa 0,02 mol \(C\)

0,04 mol \(H\) và \(O\)

\( \to m_O=0,6-0,02.12-0,04=0,32 \text{ gam} \\\to n_O=\dfrac {0,32}{16}=0,02 \text{ mol}\)

Trong \(A\) tỉ lệ \(C:H:O=1:2:1\)

\( \to\)  \(A \) có dạng \((CH_2O)_n \to 30n=30 \\\to n=1\)

\( \to CTPT: CỦA, A ,LÀ  :CH_2O\)

 

Đáp án:

$CH_2O$ 

Giải thích các bước giải:

$n_{CaCO_3}=\frac{2}{100}=0,02(mol)$

$Ca(OH)_2+CO_2\to CaCO_3↓+H_2O$

Theo PT: $n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,02(mol)$

Mặt khác: $m_{CO_2}+m_{H_2O}=1,24(g)$

$\to m_{H_2O}=1,24-0,02.44=0,36(g)$

$\to n_{H_2O}=\frac{0,36}{18}=0,02(mol)$

Bảo toàn C: $n_C=n_{CO_2}=0,02(mol)$

Bảo toàn H: $n_H=2n_{H_2O}=0,04(mol)$

$\to n_O=\frac{0,6-0,02.12-0,04}{16}=0,02(mol)$

Đặt CTPT A là $C_xH_yO_z$

$\to x:y:z=0,02:0,04:0,02=1:2:1$

$\to CTN:(CH_2O)_n$

Mà $M_A=15.2=30(g/mol)$

$\to (12+2+16).n=30$

$\to n=1$

Vậy CTPT A là $CH_2O$