Khi cho hỗn hợp  vào dd `H_2SO_4` thì chỉ có Zn phản ứng với `H_2SO_4` tạo khí còn `Cu` ko phản ứng

`n_(H_2) = 2.24 / 22.4 = 0.1 ( mol )`

a) `PTHH :   Zn  +  H_2SO_4  ->  ZnSO_4  +  H_2 ↑`

               `  0.1      -      0.1          -   0.1    -                0.1`

`b) m_(Mg) = 0.1 × 65 = 6.5 ( g ) `

` m_(Cu) = 10.5 - 6.5 = 4  ( g )`

c) `m_(H_2SO_4) = 0.1 × 98 = 9.8 ( g ) `

`m_(ddH_2SO_4) = 9.8 × 100 / 9.8 = 100 ( g )`

d) 

`PTHH  :  Mg  +  2AgNO_3   ->  Mg(NO_3)_2   +  2Ag ↓`

              `Cu   +  2AgNO_3  ->  Cu(NO_3)_2  +  2Ag ↓`

Ta có : `n_(Mg) = 0.1   ;  n_(Cu) = 4 / 64 = 0.0625 ( mol )`

Từ pt : `n_(Ag) = 2 × ( 0.1 + 0.0625 ) = 0.325 ( mol )`

`-> m_(Ag) = 0.325 × 108 =  35.1 ( g ) `

Đáp án:

 \(\begin{array}{l}
b)\\
{m_{Zn}} = 6,5g\\
{m_{Cu}} = 4g\\
c)\\
{m_{dd{H_2}S{O_4}}} = 100g\\
c)\\
{m_{Ag}} = 35,1g
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

 \(\begin{array}{l}
a)\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1mol\\
{n_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
{m_{Zn}} = 0,1 \times 65 = 6,5g\\
{m_{Cu}} = 10,5 - 6,5 = 4g\\
c)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
{m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1 \times 98 = 9,8g\\
{m_{dd{H_2}S{O_4}}} =\dfrac{{9,8 \times 100}}{{9,8}} = 100g\\
c)\\
Cu + 2AgN{O_3} \to Cu{(N{O_3})_2} + 2Ag\\
Zn + 2AgN{O_3} \to Zn{(N{O_3})_2} + 2Ag\\
{n_{Cu}} = \dfrac{4}{{64}} = 0,0625mol\\
{n_{Ag}} = 2{n_{Cu}} + 2{n_{Zn}} = 0,325mol\\
{m_{Ag}} = 0,325 \times 108 = 35,1g
\end{array}\)