Đáp án:

 \(Mg\)

Giải thích các bước giải:

\(M + 2{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}MS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\)

\(4M + 5{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}4MS{O_4} + {H_2}S + 4{H_2}O\)

Gọi số mol \(SO_2;H_2S\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to x + y = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}\)

\({m_{hh}} = {m_{S{O_2}}} + {m_{{H_2}S}} = 64x + 34y = 0,3.27.{M_{{H_2}}} = 0,3.27.2 = 16,2{\text{ gam}}\)

Giải được: \(x=0,2;y=0,1\)

\( \to {n_M} = {n_{S{O_2}}} + 4{n_{{H_2}S}} = 0,2 + 0,1.4 = 0,6{\text{ mol}}\)

\( \to {M_M} = \frac{{14,4}}{{0,6}} = 24 \to M:Mg\)

Ta có:

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 2{n_{S{O_2}}} + 5{n_{{H_2}S}} = 0,2.2 + 0,1.5 = 0,9{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,9.98 = 88,2{\text{ gam}}\)