Giải thích các bước giải:

 `n_(Fe_3O_4)=(46,4)/232=0,2(mol)`

`PT:Fe_3O_4+4H_2->3Fe+4H_2O`

Theo PT, ta thấy `(n_(Fe_3O_4))/1>(n_(H_2))/4` `((0,2)/1>(0,2)/4)`

`->Fe_3O_4` dư, `m_(Fe)` tính theo `H_2`

Theo PT, có `n_(Fe)=3/4n_(H_2)=3/4 xx0,2=0,15(mol)`

`->m_(Fe)=0,15xx56=8,4(g)`

Giải thích các bước giải:

Câu 2: 

$a)$

$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$

$n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2(mol)$

$n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,2(mol)$

$m_{MgCl_2}=0,2×95=19(g)$

Câu 3:

$n_{Fe_3O_4}=\dfrac{46,4}{232}=0,2(mol)$

$Fe_3O_4+4H_2\xrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O$

$\dfrac{n_{Fe_3O_4}}{1}>\dfrac{n_{H_2}}{4}\to Fe_3O_4$ dư.

$n_{Fe}=\dfrac{3}{4}n_{H_2}=0,15(mol)$

$m_{Fe}=0,15×56=8,4(g)$