Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:
Mình chụp phần giải bài 14 17 luôn nha

 

 

BÀI OXIT

Dạng 1: Gọi tên và phân loại các oxit

Na₂O, P₂O₅, P₂O₃, NO, CO₂, BaO, MgO, FeO, Fe₂O₃, CO, Fe₃O₄, SO₂, SO₃, Ag₂O, Al₂O₃, CuO, Cu₂O, ZnO

t^o

t^o

Dạng 2: Hoàn thành các phản ứng hóa học và đọc tên các oxit tạo thành

t^o

t^o

Na +  O₂                                                                                     Zn  +   O₂                

t^o

t^o

P +  O₂                                                                                                 Mg  +  O₂                

t^o

t^o

P +  O₂                                                                                                 C  +   O₂                  

t^o

t^o

Fe +  O₂                                                                                      C  +   O₂                  

t^o

t^o

Fe +  O₂                                                                                      Cu +  O₂                  

t^o

t^o

Fe +  O₂                                                                                      Cu  +  O₂                 

t^o

t^o

S +  O₂                                                                                        K  +  O₂                  

t^o

N₂ +  O₂                                                                                     Ca  +  O₂                 

t^o

t^o

t^o

N₂ +  O₂                                                                                 

t^o

   Mn  +  O₂

Pb +  O₂                                                                                     CH₄  +  O₂                           

Dạng 3: Viết công thức axit, bazơ tương ứng với các oxit axit, oxit bazơ

Na₂O, BaO, MgO, FeO, Fe₂O₃, Ag₂O, Al₂O₃, CuO, Cu₂O, ZnO

       Ví dụ: Na₂O:      NaOH                                                   FeO:      Fe(OH)₂

P₂O₅, P₂O₃, NO, CO₂, CO, SO₂, SO₃, N₂O₅

       Ví dụ: N₂O_5:        HNO₃

Dạng 4: Xác định công thức hóa học của các oxit

Bài 1: Một oxit của kim loại X có hóa trị III và chứa 30% oxi trong phân tử. Xác định tên của X và công thức oxit đó.

Bài 2: Một oxit của kim loại hóa trị II và chứa 40% oxi trong phân tử. Xác định tên  kim loại và công thức oxit đó.

Bài 3: Một oxit của kim loại hóa trị I và chứa 25,81% oxi trong phân tử. Xác định tên kim loại và công thức của oxit đó.

Bài 4: Một oxit của một nguyên tố hóa học hóa trị 2 và chứa 71,43 % nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử. Xác định nguyên tố hóa học và cho biết oxit thuộc loại nào.

Bài 5: Một oxit của một nguyên tố hóa học hóa trị I và chứa 93,1 % nguyên tử nguyên tố trong phân tử. Xác định nguyên tố hóa học và cho biết oxit thuộc nhóm nào.

Bài 6: Một oxit của lưu huỳnh chứa 50% nguyên tử lưu huỳnh trong phân tử. Xác định công thức hóa học.

Bài 7: Một ôxit của sắt chứa 72, 41% nguyên tử sắt trong phân tử. Xác định công thức hóa học.

Bài 8: Công thức hóa học của một oxit sắt có tỉ lệ khối lượng  = . Xác định công thức hóa học của oxit.

Bài 9: Công thức hóa học của một oxit sắt có tỉ lệ khối lượng  = . Xác định công thức hóa học của oxit.

Bài 10: Công thức hóa học của oxit sắt có tỉ lệ khối lượng  = . Xác định công thức hóa học của oxit.

Bài 11: Oxit cao nhất của một nguyên tố R có công thức R₂O₃ và phân tử khối của oxit là 102 đv C. Tìm R.

Bài 12: Oxit cao nhất của một nguyên tố R có công thức RO và phân tử khối của oxit là 56 đv C. Tìm R.

Bài 13: Oxit của một nguyên tố R có công thức là R₃O₄ và có phân tử khối của oxit là 232 đvC. Xác định R.

Bài 14: Oxit của một nguyên tố R có công thức là R₂O_X, phân tử khối của oxit là 62 đvC và phần trăm khối lượng của oxi là 25,81%. Tìm công thức oxit.

Bài 15: Oxit của một nguyên tố R có công thức là R₂O_X, phân tử khối của oxit là 160 đvC và phần trăm khối lượng của R là 70%. Tìm công thức oxit.

Bài 16: Oxit của một nguyên tố R có công thức là R₃O_X, phân tử khối của oxit là 232 đvC và phần trăm khối lượng của oxi là 27,59%. Tìm công thức oxit.

Bài 17: Oxit của một nguyên tố R có công thức là R₂O_x, phân tử khối của oxit là 94 đvC. Xác định R.

Bài 18: Oxit của một nguyên tố R có công thức là R₂O_x, phân tử khối của oxit là 62 đvC. Xác định R.

Bài 19: Oxit của một nguyên tố R có công thức là RO_x, phân tử khối của oxit là 44 đvC. Xác định R.

Bài 20: Phân tử khối của một oxit của nitơ là 46, tỉ lệ giữa nguyến tố nitơ và oxi là 1:2. Xác định oxit đó.

Bài 21: Phân tử khối của một oxit của nitơ là 30, tỉ lệ giữa nguyến tố nitơ và oxi là 1:1. Xác định oxit đó.

Bài 22: Phân tử khối của một oxit của cacbon là 44, tỉ lệ giữa nguyến tố nitơ và oxi là 1:2. Xác định oxit đó.

Bài 23: Một oxit của nguyên tố cacbon có tỉ khối so với không khí là 1,517. Xác định công thức oxit đó.

 

CHƯƠNG 4: OXI – KHÔNG KHÍ

Bài 1: Viết PTHH phản ứng cháy của các chất sau trong oxi: H₂; Mg; Cu; S; Al; C và P.

Bài 2: Cacbon cháy trong bình đựng khí oxi tạo thành khí cacbonic. Viết PTHH và tính khối lượng khí cacbonic sinh ra trong mỗi trường hợp sau:

1. khi có 6,4g khí oxi tham gia phản ứng
2. khi đốt 6gam cacbon trong bình đựng 19,2 gam khí oxi

Bài 3: Khi đốt khí metan (CH_4­); khí axetilen (C₂H₂), rượu etylic (C₂H₆O) đều cho sản phẩm là khí cacbonic và hơi nước. Hãy viết PTHH phản ứng cháy của các phản ứng trên

Bài 4: Tính lượng oxi cần dùng để đốt cháy hết:

1. a) 46,5 gam Photpho b) 67,5 gam nhôm c) 33,6 lít hiđro

Bài 5: Người ta đốt cháy lưu huỳnh trong bình chứa 15 gam oxi. Sau phản ứng thu được 19,2 gam khí sunfurơ (SO₂)

1. Tính số gam lưu huỳnh đã cháy.
2. Tính số gam oxi còn dư sau phản ứng cháy.

Bài 6: Hãy cho biết 3. 10²⁴ phân tử oxi có thể tích là bao nhiêu lít?

Bài 7: Đốt cháy 6,2 gam photpho trong bình chứa 6,72 lít khí oxi (đktc) tạo thành điphotpho pentaoxit.

1. Chất nào còn dư sau phản ứng, với khối lượng là bao nhiêu?
2. Tính khối lượng sản phẩm tạo thành.

Bài 8: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxit sắt từ Fe₃O₄ bằng cách dùng oxi oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao.

1. Tính số gam sắt và thể tích oxi cần dùng để có thể điều chế được 2,32 gam oxit sắt từ
2. Tính số gam kali pemanganat KMnO₄ cần dùng để có được lượng oxi dùng cho phản ứng trên.

Bài 9: Đốt 5,6gam hỗn hợp cacbon và lưu huỳnh cần 9,6 gam khí oxi

1. Viết PTHH các phản ứng xảy ra
2. Tính khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
3. Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
4. Tính thành phần phần trăm theo số mol của mỗi chất có trong hỗn hợp khí thu được sau phản ứng

Bài 10: Có 2 lọ thuỷ tinh, một lọ đựng khí oxi, một lọ đựng không khí. Hãy nêu cách phân biệt 2 lọ.

Bài 11: Tính khối lượng oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1 tấn than chứa 95% cacbon. Các tạp chất còn lại không cháy.

Bài 12: Viết những PTHH biểu diễn sự oxi hóa:

1. Đơn chất: Al, Zn, Fe, Cu, Na, C, S, P.
2. Hợp chất: CO, CH₄, C₂H₂, C₂H₆O

Bài 13: Bình đựng gaz dùng để đun nấu trong gia đình có chứa 13,05 butan (C₄H₁₀) ở thể lỏng do được nén dưới áp suất cao. Tính thể tích không khí (đktc) cần thiết để đốt cháy hết lượng butan có trong bình. Biết oxi chiếm 20% về thể tích của không khí

Bài 14: Những chất nào trong mỗi dãy sau có hàm lượng (thành phần phần trăm theo khối lượng) oxi cao nhất, thấp nhất

1. FeO; Fe₂O_3; Fe₃O₄
2. NO; NO₂; N₂O; N₂O₅
3. KMnO₄; KClO₃; KNO₃

Bài 15: Tính khối lượng khí oxi cần dùng để đốt cháy hết hỗn hợp:

1. Hỗn hợp A: 0,5 mol sắt; 1,25 mol nhôm; 1,5 mol kẽm.
2. Hỗn hợp B: 3,1 gam P; 6,4 gam S; 3,6 gam C.
3. Hỗn hợp C: 1,6 gam CH₄; 2,8 gam CO; 0,58 gam C₄H₁₀.

Bài 16: Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp khí gồm có CO và H₂ cần dùng 9,6 gam khí oxi. Khí sinh ra có 8,8 gam CO₂.

1. Viết các PTHH xảy ra.
2. Tính thành phần phần trăm của hỗn hợp khí ban đầu theo số mol và theo khối lượng.

Bài 17: Những lĩnh vực nào của con người cần thiết phải dùng bình đựng khí nén oxi để hô hấp?

Bài 18: Viết các CTHH của các oxit tạo nên từ các nguyên tố sau và gọi tên

1. Cu (I) và O (II); Cu (II) và O.
2. Al và O; Zn và O; Mg và O;
3. Fe (II) và O; Fe(III) và O
4. N (I) và O; N (II) và O; N (III) và O; N (IV) và O; N (V) và O.

Bài 19: Oxit của một nguyên tố hoá trị (II) chứa 20% oxi theo khối lượng. Xác định CTPT của oxit.

Bài 20: Người ta điều chế kẽm oxit bằng cách đốt kẽm trong oxi.

1. Tính thể tích oxi (đktc) cần thiết để điều chế 40,5 gam kẽm oxit
2. Muốn có lượng oxi nói trên cần phân huỷ bao nhiêu gam Kali clorat (KClO₃). Giả thiết các phản ứng có hiệu suất 100%

Bài 21: Trong số các hợp chất sau, hợp chất nào là oxit axit, hợp chất nào là oxit bazơ: K₂O; KCl; FeO; Fe₂O₃; N₂O₅; SO₃; CO₂; CaO; H₂SO₄; Ba(OH)₂

Bài 22: Nung thuỷ ngân oxit thu được thuỷ ngân và oxi.

1. Viết PTHH của phản ứng
2. Phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào
3. Nung 21,7 gam thuỷ ngân oxit. Tính thể tích oxi (đktc) và khối lượng thuỷ ngân thu được

 

Bài 23: Tính thể tích oxi thu được:

1. Khi phân huỷ 9,8 gam kali clorat trong PTN (KClO₃).
2. Khi điện phân 36 kg H₂O trong công nghiệp

Bài 24: Khi nung nóng kali pemanganat (KMnO₄) tạo thành Kali manganat (K₂MnO₄) mangan đioxit MnO₂ và oxi.

1. Hãy viết PTHH của phản ứng
2. Tính khối lượng kali pemanganat cần lấy để điều chế được 33,6 lít khí oxi (đktc)

Bài 25: Nếu lấy 2 chất pemanganat(KMnO₄) và Kali clorat (KClO₃) với khối lượng bằng nhau để điều chế oxi. Chất nào cho thể tích oxi nhiều hơn.

Bài 26: Nung nóng Kali nitrat (KNO₃) tạo thành Kali nitrit (KNO₂) và oxi.

1. Viết PTHH biểu diễn sự phân huỷ.
2. Tính lương KNO₃ cần dùng để điều chế được 1,68 lít khí oxi (đktc). Biết hiệu suất phản ứng là 85%

Bài 27: Vì sao sự cháy của một vật trong không khí xảy ra chậm hơn và tạo ra nhiệt độ thấp hơn so với sự cháy của vật đó trong khí oxi?

Sự cháy trong không khí xảy ra chậm hơn và tạo ra nhiệt độ thấp hơn sự cháy trong oxi bởi vì không khí là một hỗn hợp khí trong đó oxi chiếm 1/5 còn lại là nhiều chất khí khác; do đó trong không khí khi cháy lượng oxi có thể cung cấp không đủ cho sự cháy hoặc cung cấp không liên tục. Mặt khác, nhiệt lượng cháy còn bị tiêu hao do làm nóng các khí khác (như nitơ, cacbonic,…). Vì vậy nhiệt lượng tỏa ra cũng thấp hơn so với khi cháy trong oxi nguyên chất.

Bài 28: Điền vào chỗ trống

1. ………là PUHH trong đó có một chất mới được tạo thành từ 2 hay nhiều chất ban đầu/
2. ……….là PUHH có sinh nhiệt trong quá trình xảy ra.
3. ……….là PUHH trong đó từ một chất sinh ra nhiều chất mới
4. ……….là sự oxi hoá có toả nhiệt và phát sáng
5. ……….là sự oxi hoá có toả nhiệt nhưng không phát sáng

Đối với mỗi câu trên hãy đưa ra một PTHH để minh hoạ

Bài 29: Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng và theo thể tích của các khí có trong hỗn hợp sau:

1. 3lít khí CO₂ , 1 lít O₂ và 6 lít khí N₂
2. 4,4 gam khí CO₂ ; 16 gam khí oxi và 4 gam khí hiđro
3. 3 mol khí CO­₂ , 5 mol khí oxi và 2 mol khí CO

Các thể tích khí đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.

Bài 30: Một hỗn hợp khí gồm có 0,1 mol O₂ ; 0,25 mol N₂ và 0,15 mol CO

1. Tìm khối lượng trung bình của 1 mol hỗn hợp trên
2. Xác định tỉ khối của hỗn hợp trên đối với khí hiđro và với không khí.

Bài 31: Có 4 lọ được đậy kín nút bị mất nhãn , mỗi lọ đựng 1 trong các chất khí sau: oxi, nitơ, không khí, khí cacbonic. Làm thế nào có thể nhận biết được chất khí nào ở trong mỗi lọ bằng phương pháp hoá học? viết PTHH (nếu có).

Bài 32: Có 4 lọ đựng một trong những chất lỏng sau: nước cất, cồn, nước đường, nước muối. Bằng phương pháp hoá học hãy nêu cách để nhận biết chất lỏng nào đựng trong mỗi lọ. 

           

- Đốt các chất lỏng, nếu chất nào cháy là cồn, còn lại dùng vị giác để nhận biết vì các chất trên đều không độc. (vị mặn: muối; vị ngọt: đường còn lại là nước cất).

 

Bài 33: a) Muốn cho một vật nào đó có thể bắt cháy và tiếp tục cháy ta phải làm thế nào?

1. b) Muốn dập tắt ngọn lửa đang cháy ta phải làm thế nào?
2. Cho không khí vào để duy trì sự cháy.
3. Ngăn cách ngọn lửa và không khí không cho tiếp xúc với nhau.

 

Bài 34: Một bình kín dung tích 5,6 lít chứa đầy không khí (đktc). Cho vào bình 10 gam photpho và đốt. Hỏi photpho bị cháy hết không? Biết oxi chiếm 20% thể tích không khí.

 

 

Bài 35: Cho những phản ứng hoá học sau (chú ý cân bằng các phương trình hóa học này trước):

t^o

                        4Al     +     3O₂                        2Al₂O₃

t^o

                        2KNO₃                                    2KNO₂    +     O₂

 

t^o

                        2P      +    5O₂                           2P₂O₅

t^o

                        2C₂H₂  +  5O₂                         4CO₂     +     2H₂O

t^o

                        2HgO                                   2 Hg        +    O₂

Cho biết phản ứng nào là:

1. a) Phản ứng oxi hóa b) Phản ứng hoá hợp.
2. c) Phản ứng cháy d) Phản ứng phân huỷ

Bài 36: Hãy giải thích vì sao:

1. Than cháy trong oxi tạo ra nhiệt độ cao hơn khi than cháy trong không khí?
2. Dây sắt nóng đỏ cháy sáng trong oxi, nhưng không cháy được trong không khí?

Bài 37: Viết 4 PTHH mà sản phẩm là:

1. a) oxit kim loại. b) oxit phi kim. c) oxit và nước.

Bài 38: Trong các oxit sau đây, oxit nào tan được trong nước? Viết PTHH và gọi tên chất sản phẩm tạo thành: SO₃; CO; CuO; Na₂O; CaO; CO₂; Al₂O₃.

Bài 39: Người ta thu khí oxi bằng phương pháp đẩy nước là dựa vào tinh chất vật lý nào của oxi?

Người ta còn có thể thu khí oxi bắng phương pháp đẩy không khí là dựa vào tính chất nào?

Câu 40: Chỉ ra công thức viết sai: MgO, P₂O, FeO₂, ZnO, Cu₂O