a) Phương trình hoá học:

$Fe + 2HCl \longrightarrow FeCl_2 + H_2\uparrow$

$FeO + 2HCl \longrightarrow FeCl_2 + H_2O$

b) Số mol $H_2$ sinh ra:

$n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\,mol$

Theo phương trình hoá học ta được:

$n_{Fe} = n_{H_2}=0,15\,mol$

Khối lượng $Fe$ trong hỗn hợp:

$m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}= 0,15.56 =8,4\,g$

Khối lượng $FeO$ trong hỗn hợp:

$m_{FeO}= m_{hh} - m_{Fe}= 12 - 8,4 = 3,6\,g$

Số mol $FeO$ phản ứng:

$n_{FeO}=\dfrac{m_{FeO}}{M_{FeO}}=\dfrac{3,6}{72}=0,05\,mol$

Dựa vào phương trình hoá học ta được:

$n_{HCl}=2n_{Fe} + 2n_{FeO}= 2.0,15 + 2.0,05 = 0,4\,mol$

Thể tích $HCl$ đã dùng:

$V_{HCl}=\dfrac{n_{HCl}}{C_M}=\dfrac{0,4}{2}= 0,2\,l$

c) Phương trình hoá học:

$Fe + CuSO_4\longrightarrow Cu\downarrow + FeSO_4$

Theo phương trình hoá học ta được:

$n_{Cu} = n_{Fe}= 0,15\,mol$

Khối lượng $Cu$ tạo thành:

$m_{Cu}=n_{Cu}.M_{Cu}=0,15.64 =9,6\,g$

Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng:

$m_{\text{rắn}}=m_{Cu} + m_{FeO}= 9,6 + 3,6 = 13,2\,g$

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
b)\\
{m_{Fe}} = 8,4g\\
{m_{FeO}} = 3,6g\\
{V_{HCl}} = 200ml\\
c)\\
m = 12,8g
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
FeO + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}O\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15mol\\
{n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,15mol\\
{m_{Fe}} = n \times M = 0,15 \times 56 = 8,4g\\
{m_{FeO}} = 12 - 8,4 = 3,6g\\
{n_{FeO}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{3,6}}{{72}} = 0,05mol\\
{n_{HCl}} = 2{n_{Fe}} + 2{n_{FeO}} = 0,4mol\\
{V_{HCl}} = \dfrac{n}{{{C_M}}} = \dfrac{{0,4}}{2} = 0,2l = 200ml\\
c)\\
Fe + CuS{O_4} \to FeS{O_4} + Cu\\
{n_{Cu}} = {n_{Fe}} = 0,15mol\\
{m_{Cu}} = n \times m = 0,15 \times 64 = 9,6g
\end{array}\)

\(m = {m_{Cu}} + {m_{FeO}} = 9,6 + 3,2 = 12,8g\)