Đáp án:

\( {V_{{O_2}}} = 2,24{\text{ lít}}\)

\({m_{KMn{O_4}}} = 39,5{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(3Fe + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_3}{O_4}\)

Ta có:

\({n_{Fe}} = \frac{{8,4}}{{56}} = 0,15{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{{O_2}}} = \frac{2}{3}{n_{Fe}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{{O_2}}} = 0,1.22,4 = 2,24{\text{ lít}}\)

Nung \(KMnO_4\)

\(2KMn{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}{K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\)

Ta có:

\({n_{KMn{O_4}{\text{ lt}}}} = 2{n_{{O_2}}} = 0,2{\text{ mol}}\)

Nhưng vì hiệu suất là 80%

\( \to {n_{KMn{O_4}}} = \frac{{0,2}}{{80\% }} = 0,25{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{KMn{O_4}}} = 0,25.(39 + 55 + 16.4) = 39,5{\text{ gam}}\)