Fe + CuSO4 -> FeSO4+Cu

nFe=11.2/56=0.2(mol)

nCuSO4=40/160=0.25(mol)>0.2(mol)=?Fe hết CuSO4 dư

Theo PT ta có: nCu=nFe=0.2(mol)

=>mCu=0.2=64=12.8(gam)

Dấu ∀ sửa lại là ->

Giải thích các bước giải:

`-n_{Fe}=\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{11,2}{56}=0,2(mol)`

`-n_{CuSO_4}=\frac{m_{CuSO_4}}{M_{CuSO_4}}=\frac{40}{160}=0,25(mol)`

Phương trình hóa học :

               `Fe+CuSO_4→FeSO_4+Cu↓`

Trước pứ:`0,2`       `0,25`                                  `(mol)`

Pứ:           `0,2`       `0,2`                               `0,2`   `(mol)`

Sau pứ:   `0`           `0,05`                              `0,2`   `(mol)`

`→CuSO_4` dư, tính theo `Fe`

`-m_{Cu}=n_{Cu}.M_{Cu}=0,2.64=12,8(g)`

`-` Cái dấu mà em nói là mũi tên nha