Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 ta có phương trình hoá học

2NAOH+CI2-->NACI+NACIO+H2O

NACI+H2O->NAOH+1/2 CI2+1/2 H2

Nhiệt phân : NACIO-->1/2 O2+NACI

m giảm = 8 gam ⇒ NNACIO=0,5 (mol)

⇒nNAOH= 1 ( mol)

m cặn khô = NACIO+mNACI+mNACI dư

⇒mNACI dư = 58,5 ( gam ) ⇒ nNACIdư = nNAOH=1 (mol)

⇒ nNACI=2 ( mol)

Hiệu suất của quá trình điện phân gần nhất = 1/2 =0,5 hay 50%

vậy Hiệu suất của quá trình điện phân gần nhất là 50%

chúc bạn học tốt , nocopy

Đáp án:

\(H = 50\% \)

Giải thích các bước giải:

 Vì điện phân dung dịch \(NaCl\) chỉ thu được 1 khí nên phản ứng xảy ra:

\(2NaCl + {H_2}O\xrightarrow{{đpdd}}NaCl + NaClO + {H_2}\)

Nhiệt phân cặn trong dung dịch:

\(2NaClO\xrightarrow{{{t^o}}}2NaCl + {O_2}\)

Khối lượng rắn giảm là do \(O_2\) tạo ra

\({n_{{O_2}}} = \frac{8}{{16.2}} = 0,25{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{NaClO}} = 2{n_{{O_2}}} = 0,5{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{NaClO}} = 0,5.(23 + 35,5 + 16) = 37,25{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{NaCl}} = 125 - 37,25 = 87,75{\text{ gam}}\)

\( \to {n_{NaCl}} = \frac{{87,75}}{{23 + 35,5}} = 1,5{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{NaCl{\text{ }}ban{\text{ }}đầu}} = 1,5 + 0,5 = 2{\text{ mol}}\)

\({n_{NaCl{\text{ phản ứng}}}} = 2{n_{NaClO}} = 0,5.2 = 1{\text{ mol}}\)

Hiệu suất:

\(H = \frac{{1}}{2} = 50\% \)