Tóm tắt:

$m_{Fe_3O_4}=23,2(g)$

$a\big)Fe_3O_4+H_2\to ?$

$b\big)V_{H_2(đkc)}=?$

$c\big)$ Thay $Fe_3O_4\to FeO$ thì $V_{H_2(đkc)}$ có thay đổi không

$$--------------------$$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\big)Fe_3O_4+4H_2\xrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O$

$b\big)$

$n_{Fe_3O_4}=\frac{23,2}{232}=0,1(mol)$

Theo PT: $n_{H_2}=4n_{Fe_3O_4}=0,4(mol)$

$\to V_{H_2(đkc)}=0,4.24,79=9,916(l)$

$c\big)$

$FeO+H_2\xrightarrow{t^o}Fe+H_2O$

Theo PT: $n_{H_2}=n_{FeO}=0,1(mol)$

Vì $n_{H_2(FeO)}<n_{H_2(Fe_3O_4)}\to n_{H_2}$ thay đổi $\to V_{H_2(đkc)}$ thay đổi

Tóm tắt:

$m_{Fe_3O_4}$ =  23,2 

a) PT: `Fe_3O_4` + `H_2` $\xrightarrow{t^o}$ `?` + `?`

b) $V_{H_2}$ = `?` 

c) thay `Fe_3O_4` thành `FeO` có cùng số mol thì thể tích `H_2` có thay đổi không

Đáp án+ Giải thích các bước giải:

 a) `Fe_3O_4` + `4H_2` $\xrightarrow{t^o}$ `3Fe` + `4H_2O` (1)

b) $n_{Fe_3O_4}$ = `(23,2)/232` = 0,1 (mol) 

$n_{H_2}$ = 4$n_{Fe_3O_4}$ = 4. 0,1 = 0,4 (mol) 

`->` $V_{H_2}$ = 0,4. 24,79 = 9,916 (lít) 

c) `FeO` + `H_2` $\xrightarrow{t^o}$ `Fe` + `H_2O` (2) 

$n_{H_2}$ = $n_{FeO}$ = 0,1 (mol) 

Ta thấy:

$n_{H_2 (1)}$ = 0,4 > $n_{H_2 (2)}$ = 0,1 `->` số mol `H_2` thay đổi 

`->` thể tích `H_2` cũng thay đổi 

vì $n_{H_2 (1)}$ = $4n_{Fe_3O_4}$ 

$n_{H_2 (2)}$ = $n_{FeO}$ 

mà $n_{Fe_3O_4}$ = $n_{FeO}$ 

nên thể tích `H_2` thay đổi