cho 11,2 gam sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 9,8 gam axit sunfuric a) thể tích khí hidro thu được ( ở dktc) b) chất nào còn thừa sau phản ứng và thừa
cho 11,2 gam sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 9,8 gam axit sunfuric a) thể tích khí hidro thu được ( ở dktc) b) chất nào còn thừa sau phản ứng và thừa bao nhiêu gam
Lời giải 1 :
`n_(Fe)=(11,2)/56=0,2(mol)`
`n_(H_2SO_4)=(9,8)/98=0,1(mol)`
$PT:Fe+H_2SO_4 \to FeSO_4+H_2$
$a)$ Xét tỉ lệ :
`(n_(Fe))/1=0,2>0,1=(n_(H_2SO_4))/1`
`=>Fe` dư$,H_2SO_4$ hết
`=>Mol` tính theo $H_2SO_4$
Theo `PT,n_(H_2)=n_(H_2SO_4)=0,1(mol)`
`=>V_(H_2)(đktc)=0,1.22,4=2,24(l)`
$b)$ $Fe$ còn thừa sau phản ứng
Theo `PT,n_(Fe)(pứ)=n_(H_2SO_4)=0,1(mol)`
`=>n_(Fe)(dư)=0,2-0,1=0,1(mol)`
`=>m_(Fe)(dư)=0,1.56=5,6(g)`
Thảo luận
Lời giải 2 :
Giải thích các bước giải:
`n_(Fe)=(m_(Fe))/(M_(Fe))=(11,2)/(56)=0,2` `(mol)`
`n_(H_2SO_4)=(m_(H_2SO_4))/(M_(H_2SO_4))=(9,8)/(98)=0,1` `(mol)`
`PTHH:Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`
Theo phương trình ta có tỉ lệ sau: `(0,2)/1 > (0,1)/1`
`->` `Fe` dư, tính theo `H_2SO_4`
`n_(H_2)=n_(H_2SO_4)=0,1` `(mol)`
`V_(H_2)=22,4\timesn_(H_2)=22,4\times0,1=2,24` `(l)`
`b,n_(Fe\text( dư))=n_(Fe)-n_(H_2SO_4)=0,2-0,1=0,1` `(mol)`
`m_(Fe\text( dư)=n_(Fe\text( dư)\timesM_(Fe)=0,1\times56=5,6` `(g)`
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247