Đáp án:

 20%

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
\text{ Gọi a là số mol của $Al_2(SO_4)_3$}\\
\text{ Gọi b là số mol của $H_2O$}\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
{n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 2b\\
{n_O} = 12{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} + {n_{{H_2}O}} = 12a + b\\
\dfrac{{{n_H}}}{{{n_O}}} = \dfrac{{19}}{{11}} \Leftrightarrow \dfrac{{2b}}{{12a + b}} = \dfrac{{19}}{{11}}\\
 \Leftrightarrow 22b = 228a + 19b \Leftrightarrow 228a = 3b\\
 \Leftrightarrow b = 76a\\
{m_{{H_2}O}} = 18 \times b = 18 \times 76a = 1368a(g)\\
{m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 342 \times a = 342a(g)\\
{m_X} = {m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} + {m_{{H_2}O}} = 1368a + 342a = 1710a(g)\\
\% {m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{342a}}{{1710a}} \times 100\%  = 20\% 
\end{array}\)