Đáp án:

`a)` $\begin{cases} m_{FeS}=8,8(g)\\n_{Fe(du)}=2,8(g) \end{cases}$

`b)\ V_{KK}=23,33(l)`

Giải thích các bước giải:

`a)`

`Pt:Fe+S` $\xrightarrow{t^o}$ `FeS`

`n_{Fe}={8,4}/56=0,15(mol)`

`n_S={3,2}/32=0,1(mol)`

`Ta\ co: n_{Fe}>n_S=>Fe\ du\ , S\ het`

`hh\ Y` $\begin{cases} FeS: 0,1^{(mol)}\\Fe(du):0,15-0,1=0,05^{(mol)} \end{cases}$

`=>` $\begin{cases} m_{FeS}=0,1.88=8,8(g)\\n_{Fe(du)}=0,05.56=2,8(g) \end{cases}$

`b)`

`Pt: 3Fe(du)+2O_2` $\xrightarrow{t^o}$  `Fe_3O_4`

        `4FeS+7O_2` $\xrightarrow{t^o}$  `2Fe_2O_3+4SO_2`

`Theo\ pt: \Sigman_{O_2}=2/{3}n_{Fe(du)}+7/{4}n_{FeS}=5/{24}(mol)`

`V_{KK}=(5/{24}.22,4):20%=23,33(l)`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\big)$

$n_{Fe}=\frac{8,4}{56}=0,15(mol)$

$n_S=\frac{3,2}{32}=0,1(mol)$

$Fe+S\xrightarrow{t^o}FeS$

Vì $n_{Fe}>n_S\to Fe$ dư

$\to Y:Fe\,dư\,và\,FeS$

Theo PT: $\begin{cases} n_{Fe(dư)}=0,15-0,1=0,05(mol)\\ n_{FeS}=n_S=0,1(mol)\end{cases}$

$\to\begin{cases} m_{Fe(dư)}=0,05.56=2,8(g)\\ m_{FeS}=0,1.88=8,8(g) \end{cases}$

$b\big)$

$3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4$

$4FeS+7O_2\xrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+4SO_2$

Theo PT: $\sum n_{O_2}=\frac{2}{3}n_{Fe(dư)}+\frac{7}{4}n_{FeS}=\frac{5}{24}(mol)$

$\to V_{O_2(đktc)}=\frac{5}{24}.22,4=\frac{14}{3}(l)$

$\to V_{kk(đktc)}=\dfrac{\frac{14}{3}}{20\%}\approx 23,33(l)$