Đáp án:

`-%m_{Cu}≈37,21%`

`-%m_{Ag}=62,79%`

Giải thích các bước giải:

`-` Gọi số mol của `2` kim loại `Cu` và `Ag` lần lượt là `x(mol)` và `y(mol)`

`→m_{hh}=m_{Cu}+m_{Ag}`

`→m_{hh}=64.x+108.y=1,72(g)(1)`

`-n_{NO}=\frac{0,224}{22,4}=0,01(mol)`

Quá trình oxi hóa khử :

$Cu^0→Cu^{+2}+2e$

  `x`       `→`         `2x`          `(mol)`

$Ag^0→Ag^{+1}+e$

 `y`       `→`          `y`          `(mol)`

$N^{+5}+3e→N^{+2}$

            `0,03`      `←0,01`      `(mol)`

`-` Vì tổng số mol `e` cho bàng tổng số mol `e` nhận

`→` Bảo toàn `e:2.x+y=0,03(mol)(2)`

`-` Từ `(1)` và `(2)` , ta có hệ phương trình :

$\left \{ {{64.x+108.y=1,72} \atop {2.x+y=0,03}} \right.$

`-` Giải hệ phương trình , ta thu được cặp nghiệm :$\left \{ {{x=0,01} \atop {y=0,01}} \right.$

`→n_{Cu}=n_{Ag}=x=y=0,01(mol)`

`→m_{Cu}=0,01.64=0,64(g)`

`→%m_{Cu}=\frac{0,64}{1,72}.100%≈37,21%`

`→%m_{Ag}=100%-%m_{Cu}=100%-37,21%=62,79%`