Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 số mol ban đầu : Al2(SO4)3 là 0,25 mol ; H2 là 0,6 mol

số mol phản ứng : Al2(SO4)3 là 0,2 mol ; H2 là 0,6 mol

Kết luận : Al2(SO4)3 dư   ;  H2 hết 

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}(1)\\
{n_{Al}} = 0,5mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,6mol\\
\dfrac{{0,5}}{2} > \dfrac{{0,6}}{3} \Rightarrow\text{Al dư và $H_2SO_4$ tác dụng hết} \\
{n_{Al(1)}} = \dfrac{2}{3}{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,4mol\\
{n_{A{l_d}}} = 0,5 - 0,4 = 0,1mol\\
{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{3} = \dfrac{{0,6}}{3} = 0,2mol\\
{n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,6mol
\end{array}\)