Đáp án:

$m_{Al} =  2,7\, g$

$m_{Mg}= 2,4\, g$

Giải thích các bước giải:

$\begin{array}{l}2Al \quad +\quad 3H_2SO_4\quad \longrightarrow \quad Al_2(SO_4)_3\quad + \quad 3H_2\uparrow\\
x\, mol\qquad\qquad \qquad \qquad \qquad \qquad \qquad \qquad \qquad \dfrac32\,mol\\
Mg \quad +\quad H_2SO_4\quad \longrightarrow \quad MgSO_4\quad + \quad H_2\uparrow\\
y\, mol\qquad\qquad \qquad \qquad \qquad \qquad \qquad \qquad y\,mol
 \end{array}$

Gọi $x;\,y$ lần lượt là số mol của $Al$ và $Mg\quad (x;y>0)$

- Khối lượng hỗn hợp hai kim loại:

$\quad m_{Al} + m_{Mg} = m_{hh}$

$\to 27x + 24y = 5,1\,mol$

- Số mol khí $H_2$ sinh ra:

$n_{H_2} = \dfrac{V_{H_2\,(đktc)}}{22,4} = \dfrac{5,6}{22,4} = 0,25\,mol$

Theo phương trình hóa học, ta được:

$\quad \dfrac32n_{Al} + n_{Mg} = n_{H_2}$

$\to \dfrac32x + y = 0,25$

Ta được hệ phương trình:

$\begin{cases}27x + 24y = 5,1\\\dfrac32x + y = 0,25\end{cases}\longrightarrow x = y = 0,1\,mol$

- Khối lượng mỗi kim loại:

$m_{Al} = n_{Al}.M_{Al} = 0,1.27 = 2,7\, g$

$m_{Mg} = n_{Mg}.M_{Mg} = 0,1.24 = 2,4\, g$

2Al + 3$H_{2}SO_{4}$ → $Al_{2}(SO_{4})_{3}$ + 3$H_{2}$

 x                                                                  $\frac{3}{2}x$ 

Mg + $H_{2}SO_{4}$ → $MgSO_{4}$ + $H_{2}$

y                                                     y

số mol $H_{2}$ 

      $n_{H_{2}}$ = $\frac{5,6}{22,4}$ =0,25

$\left \{ {{27 x + 24 y = 5,1} \atop {\frac{3}{2}x + y = 0,25}} \right.$

=> x = 0,1 ; y= 0,1

$m_{Al}$= 27 X 0.1 = 2,7 (g)

$m_{Mg}$ = 24 X 0.1 = 2.4 (g)