Đáp án:

$4,17\,\rm tấn$

Giải thích các bước giải:

Phương trình hoá học:

$CaCO_3\xrightarrow{\quad t^\circ\quad} CaO + CO_2\uparrow$

Số mol $CaO$ điều chế được:

$n_{CaO}=\dfrac{m_{CaO}}{M_{CaO}}=\dfrac{1,4.10^6}{56}=0,025.10^6\,\rm mol$

Theo phương trình hoá học ta được:

$n_{CaCO_3}=n_{CaO}=0,025.10^6 \,\rm mol$

Khối lượng $CaCO_3$ cần dùng theo lí thuyết:

$m_{CaCO_3\,lt}=n_{CaCO_3}.M_{CaCO_3}= 0,025.10^6.100 = 2,5.10^6\,\rm gam = 2,5\,\rm tấn$

Khối lượng $CaCO_2$ thực tế cần dùng:

$m_{CaCO_3\,tt}= \dfrac{m_{CaCO_3\,lt}}{H}=\dfrac{2,5}{80\%}=3,125\,\rm tấn$

Khối lượng đá vôi cần dùng:

$m_{\rm đá\,\,vôi}=\dfrac{m_{CaCO_3\,tt}}{75\%}= \dfrac{3,125}{75\%}=4,17\,\rm tấn$

Đáp án:

 4,167 tấn

Giải thích các bước giải:

 \(CaC{O_3} \xrightarrow{t^0} CaO + C{O_2}\)

Ta có : Cứ 100g $CaCO_3$ thì điều chế được 56g $CaO$

                  x tấn                                              1,4 tấn

\(\begin{array}{l}
 \Rightarrow x = \dfrac{{1,4 \times 100}}{{56}} = 2,5\\
H = 80\%  \Rightarrow {m_{CaC{O_3}}} cần dùng = \dfrac{{2,5 \times 100}}{{80}} = 3,125\text{ tấn }
\end{array}\)

Khối lượng đá vôi cần dùng là : \(\dfrac{{3,125 \times 100}}{{75}} = 4,167\) tấn