Giải thích các bước giải:

`a.`

`-n_{Al}=\frac{m_{Al}}{M_{Al}}=\frac{14,85}{27}=0,55(mol)`

`-n_{O_2}=\frac{m_{O_2}}{M_{O_2}}=\frac{9,6}{32}=0,3(mol)`

Phương trình hóa học :

                $4Al+3O_2\xrightarrow{t^o}2Al_2O_3$

Trước pứ:`0,55`    `0,3`                       `(mol)`

Pứ:           `0,4`      `0,3`            `0,2`    `(mol)`

Sau pứ:   `0,15`    `0`                 `0,2`   `(mol)`

`b.`

`-Al` còn sư sau phản ứng và dư `:0,15(mol)`

`c.`

`-m_{Al_2O_3}=n_{Al_2O_3}.M_{Al_2O_3}=0,2.102=20,4(g)`

$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$

$n_{Al}=\dfrac{14,85}{27}=0,55\text{(mol)}$

$n_{O_2}=\dfrac{9,6}{32}=0,3\text{(mol)}$

$\text{a) Phương trình:}$

$4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^0} 2Al_2O_3$

$\text{Do:} \dfrac{0,55}{4}>\dfrac{0,3}{3}$

$\to \text{ Kê theo mol của} O_2$

$\text{ Nhôm và khí oxi thì nhôm dư}$

$\to n_{Al\text{dư}}=0,55-0,3\dfrac{4}{3}=0,15\text{(mol)}$

$m_{Al{dư}}=0,15.27=4,05\text{(g)}$

$\text{c)}$

$n_{Al_2O_3}=0,3.\dfrac{2}{3}=0,2\text{(mol)}$

$\to m_{Al_2O_3}=0,2.102=20,4\text{(g)}$