Đáp án:

`↓` 

Giải thích các bước giải:

`a.` `n_{Zn}=``\frac{m}{M}=\frac{19,5}{65}=0,3(mol)`

`PTHH`              `Zn``+``H_2SO_4``→``ZnSO_4``+``H_2↑`

                        `0,3`                               `0,3`         `0,3`             `mol`

`→n_{ZnSO_4}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,3(mol)`

`⇒a=m_{ZnSO_4}=n.M=0,3.161=48,3(g)`

`⇒V=V_{H_2(đktc)}=n.22,4=0,3.22,4=6,72(l)`

`b.``n_{Fe_2O_3}=``\frac{m}{M}=\frac{12}{160}=0,075(mol)`

`PTHH`            `Fe_2O_3+3H_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2Fe+3H_2O`

Vì `\frac{n_{Fe_2O_3}}{1}<\frac{n_{H_2}}{3}→H_2` dư

`→n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=2.0,075=0,15(mol), n_{H_2O}=3n_{Fe_2O_3}=3.0,075=0,225(mol)`

`⇒m_{Fe}=n.M=0,15.56=8,4(g)`

`⇒m_{H_2O}=n.M=0,225.18=4,05(g)`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

 a. $n_{Zn}=  \dfrac{m}{M}= \dfrac{19,5}{65}= 0,3\text{ mol}$

PTHH:
$Zn + H_2SO_4 \longrightarrow ZnSO_4 + H_2 \uparrow$
Theo PTHH:
$n_{ZnSO_4} = n_{H_2} = 0,3\text{ mol}$
$\Rightarrow a = m_{ZnSO_4}= n . M = 0,3 . (65 + 32 + 4 . 16) = 0,3 . 161 = 48,3g$

$V = V_{H_2} = n . 22,4 = 0,3 . 22,4 = 6,72l$

b. $n_{Fe_2O_3} = \dfrac{m}{M} =\dfrac{12}{2 . 56 + 3 . 16} = \dfrac{12}{160} = 0,075\text{ mol}$

PTHH:
$Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O$

Ta có:
$n_{Fe_2O_3} > \dfrac{n_{H_2}}{3}\bigg(0,075 < \dfrac{0,3}{3}\bigg)$
$\Rightarrow H_2$ dư, tính theo $Fe_2O_3$
Theo PTHH:
$n_{Fe} = 2n_{Fe_2O_3}= 2 . 0,075 = 0,15\text{ mol}$

$n_{H_2O}= 3n_{Fe_2O_3} = 3 . 0,075 = 0,225\text{ mol}$
$\Rightarrow m_{Fe} = n . M = 0,15 . 56 = 8,4g$

$m_{H_2O} = n . M = 0,225 . (2 . 1 + 16) = 0,225 . 18 = 4,05g$