$\text{Ta có: M=64(g/mol)}$

$\text{Khối lượng của mỗi nguyên tố trong hợp chất là:}$

$\text{Do có 50%S và 50%O}$

$\to m_{S}=\dfrac{\text{%O}.M_{\text{hợp chất}}}{\text{100%}}$

$\to m_{S}=\dfrac{\text{50%}.64}{\text{100%}}=32\text{(g)}$

$\to m_{O}=\dfrac{\text{50%}.64}{\text{100%}}=32\text{(g)}$

$\text{Số mol của mỗi nguyên tố trong hợp chất là:}$

$n_{S}=\dfrac{m_S}{M_S}=\dfrac{32}{32}=1\text{(mol)}$

$n_{O}=\dfrac{m_O}{M_O}=\dfrac{32}{16}=2\text{(mol)}$

$\text{Do số mol tương ứng với chỉ số của nguyên tố}$

$\to \text{Hợp chất oxit lưu huỳnh được tạo bởi 1S và 2O}$

$\to \text{Công thức đó là:} SO_2$

Đáp án:

 \(SO_2\)

Giải thích các bước giải:

Oxit của lưu huỳnh có dạng \(S_xO_y\)

Ta có:

\({M_{{S_x}{O_y}}} = x{M_S} + y{M_O} = 32x + 16y = 64\)

 Ta có:

\(\% {m_S} = \frac{{32x}}{{{M_{{S_x}{O_y}}}}} = \frac{{32x}}{{64}} = 50\%  \to x = 1\)

\( \to y=2\).

Vậy công thức hóa học của oxit là \(SO_2\)