$\text{Bạn xem hình:}$

 

Đáp án:

\(m = 19,6{\text{ gam}}\)

\({m_{Ca}}  = 6{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol \(CuO;Fe_3O_4\) lần lượt là \(x;y\)

Cho \(X\) tác dụng với \(H_2\) thì xảy ra các phản ứng:

\(CuO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Cu + {H_2}O\)

\(F{e_3}{O_4} + 4{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}3Fe + 4{H_2}O\)

\( \to {n_{{H_2}}} = {n_{CuO}} + 4{n_{F{e_3}{O_4}}} = x + 4y = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}\)

Ta có:

\({n_{Cu}} = {n_{CuO}} = x{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Fe}} = 3{n_{F{e_3}{O_4}}} = 3y{\text{ mol}}\)

Cho các kim loại vào \(HCl\) thì chỉ có \(Fe\) phản ứng:

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Fe}} = 3y\)

Giải được: \(x=0,1; y=0,05\)

\( \to m = {m_{CuO}} + {m_{F{e_3}{O_4}}} = 0,1.80 + 0,05.232 = 19,6{\text{ gam}}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}}} = 0,3{\text{ mol}}\)

Cho lượng nước trên tác dụng với \(Ca\)

\(Ca + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}Ca{(OH)_2} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{Ca}} = \frac{1}{2}{n_{{H_2}O}} = 0,15{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{Ca}} = 0,15.40 = 6{\text{ gam}}\)