$\text{Bài 1:}$

$n_{\text{...khí thiên nhiên}}=\dfrac{22,4}{22,4}=1$(mol)

$\to n_{CH_4}=1.\dfrac{95}{100}=0,95$(mol)

Phương trình:

$CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^0} CO_2 + 2H_2O$

Ta có:

$n_{CH_4}=\dfrac{1}{2}.n_{O_2}=0,95.2=1,9$(mol)

$\to V_{O_2\text{..pứ}}=1,9.22,4=42,56(l)$

$\text{Bài 2:}$

$n_{\text{không khí}}=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8$(mol)

Do $O_2$ chiếm 20% không khí

$\to n_{O_2}=0,8.\dfrac{20}{100}=0,16$(mol)

Phương trình:

$C + O_2 \xrightarrow{t^0} CO_2$

Do $n_{C}=n_{CO_2}=n_{O_2}=0,16$(mol)

a) Khối lượng cacbon phản ứng là:

$m_{C\text{..pứ}}=n_{C}.M_{C}=0,16.12=1,92$(g)

b) Khối lượng than đã cháy là:

$m_{\text{..than}}=m_{C}.\dfrac{100}{90}$

$\to m_{\text{..than}}=1,92.\dfrac{100}{90}=2,133$(g)