Đáp án:

`a,`

`m_{Fe}=8,4(g)`

`m_{Cu}=6,4(g)`

`b,`

`n_{H_2}=0,325(mol)`

Giải thích các bước giải:

 `n_{Fe_2O_3}=\frac{20.60%}{160}=0,075(mol)`

`n_{CuO}=\frac{20.40%}{80}=0,1(mol)`

$Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O$

$CuO+H_2\xrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

Theo phương trình

`n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,15(mol)`

`n_{Cu}=n_{CuO}=0,1(mol)`

`=>m_{Fe}=0,15.56=8,4(g)`

`m_{Cu}=0,1.64=6,4(g)`

`b,`

Theo phương trình

`n_{H_2}=3n_{Fe_2O_3}+n_{CuO}=0,325(mol)`

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
a)\\
{m_{Fe}} = 8,4g\\
{m_{Cu}} = 6,4g\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = 0,325mol
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
F{e_2}{O_3} + 3{H_2} \to 2Fe + 3{H_2}O\\
CuO + {H_2} \to Cu + {H_2}O\\
a)\\
{m_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{{20 \times 60}}{{100}} = 12g\\
{m_{CuO}} = 20 - 12 = 8g\\
{n_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{12}}{{160}} = 0,075mol\\
{n_{Fe}} = 2{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,15mol\\
{m_{Fe}} = n \times M = 0,15 \times 56 = 8,4g\\
{n_{CuO}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{8}{{80}} = 0,1mol\\
{n_{Cu}} = {n_{CuO}} = 0,1mol\\
{m_{Cu}} = n \times M = 0,1 \times 64 = 6,4g\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = 3{n_{F{e_2}{O_3}}} + {n_{CuO}} = 3 \times 0,075 + 0,1 = 0,325mol
\end{array}\)