Đáp án:

 `a,`

`m_{Fe}=0,02.56=1,12(g)`

`m_{Al}=0,03.27=0,81(g)`

`b,`

`m=6,545(g)`

`c,`

`V_{HCl}=0,13(l)`

Giải thích các bước giải:

 `n_{H_2}=\frac{1,456}{22,4}=0,065(mol)`

Gọi `x,y` lần lượt là số mol `Fe` và `Al`

`=>56x+27y=1,93 (1)`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

`2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`

Theo phương trình

`n_{H_2}=x+1,5y=0,065 (2)`

Từ `(1)  và   (2)`

$\Rightarrow \begin{cases}x=0,02(mol)\\y=0,03(mol)\\\end{cases}$

`=>m_{Fe}=0,02.56=1,12(g)`

`m_{Al}=0,03.27=0,81(g)`

`b,`

Theo phương trình

`n_{AlCl_3}=y=0,03(mol)`

`n_{FeCl_2}=x=0,02(mol)`

`=>m=m_{Muối}=m_{AlCl_3}+m_{FeCl_2}=0,03.133,5+0,02.127=6,545(g)`

`c,`

Theo phương trình

`n_{HCl}=2n_{H_2}=0,13(mol)`

`=>V_{HCl}=\frac{0,13}{1}=0,13(l)`

Đặt: $\begin{cases}n_{Fe}=x \ (mol)\\n_{Al}=y \ (mol)\end{cases}$

$\to 56x+27y=1.93 \ (1)$

Các phản ứng xảy ra:

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\uparrow\\ \ x \ \xrightarrow{\quad} 2x \ \xrightarrow{\quad \quad}x \xrightarrow{\quad \quad}x \ \ (mol)$

$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\uparrow\\ \ \ y \ \xrightarrow{\quad} \ 3y \ \xrightarrow{\quad \quad} \ y \ \xrightarrow{\quad} \ 1.5y \ \ (mol)$

$n_{H_2}=\dfrac{V_{H_2}}{22.4}=\dfrac{1.456}{22.4}=0.065 \ (mol)$

$\to x+1.5y=0.065 \ (2)$

Từ $(1)$ và $(2)$ ta có hệ phương trình:

$\begin{cases}56x+27y=1.93\\x+1.5y=0.065\end{cases}↔\begin{cases}x=0.02 \ (mol)\\y=0.03 \ (mol)\end{cases}$

Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp:

$m_{Fe}=n_{Fe}·M_{Fe}=0.02·56=1.12 \ (g)$

$m_{Al}=n_{Al}·M_{Al}=0.03·27=0.81 \ (g)$

Khối lượng muối thu được là:

$m=m_{\text{muối}}=m_{FeCl_2}+m_{AlCl_3}=0.02·127+0.03·133.5=6.545 \ (g)$

Tổng số mol của dung dịch $HCl$ là:

$∑n_{HCl}=2x+3y=0.04+0.09=0.13 \ (mol)$

Thể tích dung dịch $HCl$ là:

$V=V_{HCl}=\dfrac{0.13}{1}=0.13 \ (l)$