Đáp án:

\(Fe(OH)_3\)

\({m_{{H_2}O}} = 5,4{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi kim loại là \(R\) hóa trị \(n\)

Vậy bazo của \(R\) là \(R(OH)_n\)

Nhiệt phân bazo

\(2R{(OH)_n}\xrightarrow{{{t^o}}}{R_2}{O_n} + n{H_2}O\)

Bảo toàn khối lượng:

\({m_{R{{(OH)}_n}}} = {m_{{R_2}{O_n}}} + {m_{{H_2}O}}\)

\( \to 21,4 = 16 + {m_{{H_2}O}}\)

\( \to {m_{{H_2}O}} = 5,4{\text{ gam}}\)

\( \to {n_{{H_2}O}} = \frac{{5,4}}{{18}} = 0,3{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{R{{(OH)}_n}}} = \frac{{2{n_{{H_2}O}}}}{n} = \frac{{0,3.2}}{n} = \frac{{0,6}}{n}\)

\( \to {M_{R{{(OH)}_n}}} = {M_R} + n({M_O} + {M_H}) = {M_R} + 17n\)

\( = \frac{{21,4}}{{\frac{{0,6}}{n}}} = \frac{{107n}}{3}\)

\( \to {M_R} = \frac{{56n}}{3}\)

Thỏa mãn \(n=3 \to M_R=56 \to R:Fe\) (sắt)

Vậy bazo là \(Fe(OH)_3\)

Đáp án:

 Bazo là `Fe(OH)_3`

`m_{H_2O}=5,4(g)`

Giải thích các bước giải:

 Gọi bazo là `M(OH)_n`

$2M(OH)_n\xrightarrow{t^o}M_2O_n+nH_2O$

Ta có

`n_{M_2O_n}=\frac{16}{2M+16n}`

`n_{M(OH)_n}=\frac{21,4}{M+17n}`

Mà theo phương trinhf

`n_{M_2O_n}=1/2 n_{M(OH)_n}`

`=>\frac{16}{2M+16n}=\frac{21,4}{2M+34n}`

`=>32M+544n=>42,8M+342,4n`

`=>201,6n=>10,8M`

`=>M=\frac{56n}{3}`

Ta có bảng 

$\begin{array}{|c|c|}\hline n&1&2&3\\\hline M &\dfrac{56}{3}&\dfrac{112}{3}&56\\\hline\text{Kết luận}&\text{Loại}&\text{Loại}&Fe\\\hline \end{array}$

`=>` Bazo là `Fe(OH)_3`

`b,`

`n_{Fe(OH)_3}=\frac{21,4}{107}=0,2(mol)`

$2Fe(OH)_3\xrightarrow{t^o}Fe_2O_3+3H_2O$

Theo phương trình

`n_{H_2O}=3/2 n_{Fe(OH)_3}=0,3(mol)`

`=>m_{H_2O}=0,3.18=5,4(g)`