Đáp án:

\({m_{NaOH}}  = 8{\text{ gam}}\)

\({V_{{H_2}}} = 2,24{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2Na + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2NaOH + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{Na}} = \frac{{4,6}}{{23}} = 0,2{\text{ mol}}\)

Theo phản ứng:

\({n_{NaOH}} = {n_{Na}} = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{NaOH}} = 0,2.40 = 8{\text{ gam}}\)

\({n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_{Na}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{{H_2}}} = 0,1.22,4 = 2,24{\text{ lít}}\)

$m_{Na}=4,6(g) \to n_{Na}=\dfrac{4,6}{23}=0,2(mol)$

Phương trình:

$2Na + 2H_2O \to 2NaOH+ H_2$

Ta có:

$n_{Na}=n_{NaOH}=n_{H_2O}=0,2(mol)$

$n_{H_2}=\dfrac{n_{Na}}{2}=\dfrac{0,2}{2}=0,1(mol)$

a) Khối lượng $NaOH$ tạo thành là:

$m_{NaOH}=40.0,2=8(g)$

b) Thể tích khí hidro thoát ra là:

$V_{H_2}=0,1.22,4=2,24(l)$