$n_Zn$=$\dfrac{13}{65}$=0,2 (mol)

Khối lượng HCl có trong 100g dd HCl 3,65% là:

$m_HCl$=100×3,65%=3,65 (g)

=> $n_HCl$=$\dfrac{3,65}{36,5}$=0,1 (mol)

=> mH2O=100-3,65=96,35 (g)

PTHH xảy ra: 

Zn+2HCl-->$ZnCl_2$+$H_2$

Ta thấy: $\dfrac{nZn}{1}$=$\dfrac{0,2}{1}$>$\dfrac{nHCl}{2}$=$\dfrac{0,1}{2}$

=> Zn dư

=>$n_ZnCl2$=$\dfrac{0,1}{2}$=0,05 mol

=> nồng độ % của dd sau pu là

C%=$\dfrac{0,05×136×100%}{96,35+0,05×136}$≈6,59%

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
{n_{Zn}} = \dfrac{{13}}{{65}} = 0,2mol\\
{n_{HCl}} = \dfrac{{100 \times 3,65\% }}{{36,5}} = 0,1mol\\
\dfrac{{0,2}}{1} > \dfrac{{0,1}}{2} \Rightarrow Zn\text{ dư}\\
{n_{ZnC{l_2}}} = \dfrac{{{n_{HCl}}}}{2} = 0,05mol\\
{m_{ZnCl{ _2}}} = 0,05 \times 136 = 6,8g\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{{n_{HCl}}}}{2} = 0,05mol\\
{n_{Z{n_d}}} = 0,2 - \dfrac{{0,1}}{2} = 0,15mol\\
C{\% _{ZnC{l_2}}} = \dfrac{{6,8}}{{0,05 \times 65 + 100 - 0,05 \times 2}} \times 100\%  = 6,6\% 
\end{array}\)