hòa tan hết 8g 1 ô xít của kim loại R cần 0,3 mol dung dịch HCL. Xác định CTHH của ô xít ( NÊU CÁC BƯỚC GIẢI KĨ ) câu hỏi 1566399 - hoctapsgk.com
hòa tan hết 8g 1 ô xít của kim loại R cần 0,3 mol dung dịch HCL. Xác định CTHH của ô xít ( NÊU CÁC BƯỚC GIẢI KĨ )
Lời giải 1 :
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
\(Fe_2O_3\)
Giải thích các bước giải:
Gọi \(n\) là hóa trị của \(R\)
Suy ra oxit của \(R\) là \(R_2O_n\)
Cho oxit này tác dụng với \(HCl\) thì phản ứng xảy ra:
\({R_2}{O_n} + 2nHCl\xrightarrow{{}}2RC{l_n} + n{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{{R_2}{O_n}}} = \frac{{{n_{HCl}}}}{{2n}} = \frac{{0,3}}{{2n}} = \frac{{0,15}}{n}\)
\( \to {M_{{R_2}{O_n}}} = 2{M_R} + n.{M_O} = 2{M_R} + 16n\)
\( = \frac{8}{{\frac{{0,15}}{n}}} = \frac{{160n}}{3} \to {M_R} = \frac{{56n}}{3}\)
Thỏa mãn giá trị \(n=3 \to M_R=56 \to R=Fe\) (sắt)
Vậy oxit là \(Fe_2O_3\)
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247